Question

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511kJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

B.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

C.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

D.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A不正确，生成等量的产物，消耗钠是相同的，所以转移电子相同；B不正确，阴阳离子的个数之比都是1︰2的；D不正确，加热时，钠将生成过氧化钠；根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s），所以△H＝－414KJ/mol×2＋511KJ/mol＝－317kJ/mol，所以正确的答案选C。