下列叙述正确的是A. 现代元素周期表中.元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近.可以找到半导体材料D. 室温时.第IA族元素的单质都是固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列

B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料

D. 室温时，第IA族元素的单质都是固体

练习册系列答案

相关题目

下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

下列各组元素的性质递变情况错误的是( )

A. Li、C、O原子最外层电子数依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K的金属性依次增强

下列说法正确的是

A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用铁片，改用铁粉

在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）==O2（g）+2H2（g） △H1

Cl2（g）+H2（g）==2HCl（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2

下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇

请回答下列问题：

（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________（填化学式）。

（2）写出有关的化学方程式

反应②____________________________________________________________；

反应③____________________________________________________________。

（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：

已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。

a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应

咖啡酸苯乙酯()是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白：

（1）D分子中的官能团是___________________；

（2）高分子M的结构简式是___________________；

（3）写出A→B反应的化学方程式___________________；

（4）B→C发生的反应类型有___________________；

（5）1molA最多可消耗________molNaOH；

（6）一定条件下1molA最能能与________mol氢气加成；

（7）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有___________________；

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol

写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式。

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