题目内容

11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
A．增加铁的量B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

分析 对于铁与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．

解答 解：A．铁为固体，增加铁的量浓度不变，则反应速率不变，故A选；
B．加热，温度升高，反应速率增大，故B不选；
C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故C不选；
D．换用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列反应为吸热反应的是（　　）
A．镁条与盐酸反应B．甲烷的燃烧C．硫酸与氢氧化钠D．木炭与水蒸气
2．下列说法错误的是（　　）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
A．①④B．②④C．①③D．②⑤
19．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应．近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨．
（1）请你写出液氯与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，氧化剂是Cl2，氧化产物是HClO．从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质中的同一种元素，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是这种元素化合价既升高又降低．
（2）用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和HCl，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定．在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO═H2O+NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl═NH3↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失．以上两个反应的反应类型是BD（填序号）．
A．氧化还原反应  B．非氧化还原反应C．置换反应  D．复分解反应．
6．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是（　　）
A．锥形瓶B．分液漏斗C．烧杯D．温度计
16．0.1mol•L-1盐酸分别跟20mL NaOH和20　mL　NH3•H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（　　）
A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同D．溶液中离子浓度相同
3．某新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（　　）
A．MFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2B．320gMFe2Ox的物质的量小于2mol
C．1molMFe2Ox中Fe的物质的量为112gD．1molMFe2Ox的体积为22.4L
19．下列仪器中，可以用来加热的是（　　）
A．容量瓶B．分液漏斗C．冷凝管D．蒸发皿
18．选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．
   A、加热升华法 B、蒸发结晶 C、蒸发浓缩、冷却结晶 D、分液法E、蒸馏法F、过滤法  G、点燃法 H、洗气法
（1）分离沙子和碘的混合物A；
（2）除去CO中的CO2H；
（3）分离水和苯的混合物D；
（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾C；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．E．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网