题目内容
A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y．A、C、D可形成离子化合物Z．回答下列问题：
(1)Y的电子式：_________；W的空间构型：_________；
(2)写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：_________；
(3)写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：_________；
(4)写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：
(5)用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为_________，一段时间后溶液的pH_________(从“增大”“减小”或“不变”中选填)．
答案：
解析：
解析：
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(1)Na+[∶ (2)c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) (3)NH4+＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O (4)CH3CH2OH (5)4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 增大 |
∶H]－ 三角锥形
CH2＝CH2↑＋ H2O
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A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程