题目内容

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是


  1. A.
    X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
  2. B.
    5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
  3. C.
    产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
  4. D.
    FeS2只作还原剂
C
试题分析：由元素守恒可得出X为Cu2S，通过化合价的变化可知Cu2S既是氧化产物又是还原产物。14molCuSO4与5molFeS2发生反应中，14mol铜原子由+2价降低为+1价，5molFeS2中共10mol硫原子，其中的7mol硫原子由-1价降为-2价，共降价21，另3mol硫原子由-1价升高为+6价，共升价21，故有21mol电子转移。
考点：考查基本理论，氧化还原反应
练习册系列答案
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已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)   ΔH＝-270 kJ/mol，下列说法正确的是


  1. A.
    氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
  2. B.
    1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
  3. C.
    在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
  4. D.
    该反应中的能量变化可用下图来表示

下列关于常见有机物的说法中，正确的是


  1. A.
    汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
  2. B.
    含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键
  3. C.
    等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
  4. D.
    苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同

某离子X2+的第5电子层有2个电子，当把固体XCl2溶于水配制溶液时，需加入少量的单质C和盐酸，由此判断下列说法正确的是


  1. A.
    X元素常见的化合价为+2价和+4价
  2. B.
    X(OH)2为强碱
  3. C.
    XCl2溶液呈酸性
  4. D.
    X元素的最高价氧化物的水化物呈强酸性

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是


  1. A.
    将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
  2. B.
    将10g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合
  3. C.
    将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
  4. D.
    将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是


  1. A.
    ②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
  2. B.
    ①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
  3. C.
    中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
  4. D.
    向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有


  1. A.
    氯气
  2. B.
    次氯酸
  3. C.
    次氯酸根    D盐酸

NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是


  1. A.
    标准状况下11．2 L氯气
  2. B.
    17g氨气
  3. C.
    0．8mol氧气
  4. D.
    4℃时，36mL的H2O

bg CaCO3物质与mg SiO2的混合物经高温煅烧后,能得到CO2的物质的量为


  1. A.
    b/100 mol
  2. B.
    m/60 mol
  3. C.
    （b/100—m/60）mol
  4. D.
    （m/60—b/100）mol

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