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【题目】易混易错题组
物质在水中可能存在电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________。
（2）B为0.1 molL-1 NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：_____________________________________________
（3）C为Al2(SO4)3溶液，实验室中配制Al2(SO4)3溶液时通常需要向其中加入_______________，若把B和C溶液混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________。
（4）pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8,反应生成的正盐的化学式为_________,盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_______________________。
【答案】 c(NH)>c(SO
)>c(H＋)>c(OH－) HCO3-
H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH- 硫酸 Al3＋＋3HCO===Al (OH)3↓＋3CO2↑ BnAm An－ 
【解析】试题分析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；（2）碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸氢根离子离子的电离平衡和水解平衡；（3）Al2(SO4)3易水解呈酸性，为防止其水解配制时要加入少量酸；碳酸氢钠和Al2(SO4)3发生双水解而生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（4）根据化合价代数和等于0写正盐的化学式；混合液pH＝8，说明为强碱弱酸盐，酸根离子水解；
解析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），则c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解较微弱，所以c（SO42-）＞c（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子离子的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡，离子方程式分别为：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-；（3）Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性，为防止氯化铝水解，所以在配制Al2(SO4)3溶液时向溶液中加入少量的硫酸，Al2(SO4)3和碳酸氢钠发生双水解反应而生成氢氧化铝沉淀，同时生成二氧化碳气体，离子反应方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；
（4）根据化合价代数和等于0，该正盐的化学式为BnAm；混合液pH＝8，说明为强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以An－离子一定水解，第一步水解的离子方程式为
；
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
请填写下表：
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化（kJ） | |
拆开化学键 | 2molH2化学键 | ________ | ________ |
1molO2化学键 | |||
形成化学键 | 4molH-O键 | ________ | ________ |
总能量变化 | ________ | ________ | |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
