Question

4．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中盐酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10¹⁰：1
• B． 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
• C． 将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
• D． 该溶液中由水电离出的c（H⁺）_水×c（OH^-）_水=1×10^-14

Answer 1

分析 A．该溶液中盐酸电离出的c （H⁺）为10^-2mol/L，与水电离出的c （H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$ mol/L=10^-12 mol/L；
B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余；
C．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加水稀释不影响HCl的电离；
D．HCl电离出氢离子，抑制水电离，水电离出的c （H⁺）=10^-12 mol/L，且水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）_水．

解答 解：A．该溶液中盐酸电离出的c （H⁺）为10^-2mol/L，与水电离出的c （H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$ mol/L=10^-12 mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c （H⁺）与水电离出的c （H⁺）之比为10¹⁰：l，故A正确；
B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；
C．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故C错误；
D．在常温下，由水电离出的c （H⁺）=c （OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1，所以由水电离出的c（H⁺）_水×c （OH^-）_水=1×10^-24，故D错误；
故选A．

点评 本题考查HCl、水的电离、酸碱中和反应等知识点，会根据溶液pH计算水电离出的氢离子或氢氧根离子，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，易错选项是D，题目难度中等．