A.B.C.D四种物质均由短周期元素组成.其中A.B为酸式盐.B.C.D的焰色反应均呈黄色．相关实验及现象如下: ①取A.B的溶液.分别加入足量的Ba(OH)2溶液.分别产生白色沉淀E.F.加热过滤E后的溶液.有刺激性气味的气体放出.该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, ②向E.F中分别加入足量的稀硝酸.E溶解并产生无色无味的气体.F没有变化, ③向D的溶液中滴入少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色．相关实验及现象如下：

①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)₂溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；

③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液．

请回答：

(1)写出化学式：B________，C________．

(2)D的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)________．

(3)D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为________；

(4)A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为________．

答案：
解析：

　　(1)NaHSO₄(2分)，NaOH(2分)

　　(2)碱(1分)，AlO₂^－＋2H₂OAl(OH)₃＋OH^－(3分)

　　(3)NaHSO₄＋NaAlO₂＋H₂ONa₂SO₄＋Al(OH)₃↓(3分)

　　(4)NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－NH₃·H₂O＋CO₃^2－＋H₂O(3分)

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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显

价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含

个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

		单键	双键	叁键
AB	键能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	键能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供

．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为

Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是

；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于

分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含

个π键．
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

D是CH₃OH，分子之间能形成氢键

D是CH₃OH，分子之间能形成氢键

．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N₂更容易断

CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N₂更容易断

．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

，基态Cu原子的价电子排布式为

．
（7）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

（填晶体类型）．

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	待测	2.56	7.20	0.50

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2?1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2?l

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为

，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A

．
（2）D元素在周期表中属第

族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是

．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明

离子化合物

离子化合物

检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是

；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积

．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为

，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：

．
（3）已知：MnO₂+4HCl （浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）