题目内容

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是（ ）

A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑥

C. 不能确定的离子是① D. 不能确定的离子是③⑤

练习册系列答案
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下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A. 实验室用装置A制取氨气 B. 用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C. 用C装置稀释浓硫酸 D. 用D装置除去CO2中的HCl

含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。

（1）燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。

NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1

① 反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。

② 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式____________ 。

（2）MnSO4是重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。

①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4

n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4

C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为____吨。

②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标

准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是_________。

③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，

回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。

请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比_____________。

(3)有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。

① 该电解质溶液中质子的流向是_____;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”)

② 写出该电池负极反应的电极反应方程式:_________

下列说法正确的是

A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

现有几组实验：①除去食盐溶液中的砂石；②回收碘的CC14溶液中的CC14；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分；④除去混在植物油中的水。分离以上各混合液的正确方法依次是：

A. 过滤、蒸馏、萃取、分液 B. 萃取、蒸馏、分液、过滤

C. 分液、萃取、蒸馏、升华 D. 蒸馏、萃取、分液、渗析

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A. 可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素

B. 适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性

C. PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

D. 使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化

镁铝合金4.08 g溶于250 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体的体积为4.48 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是( )

A. 4.08 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g

B. 生成沉淀的最大质量为10.88 g

C. 若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L

D. 溶解4.08 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

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