题目内容

化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A. 可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素

B. 适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性

C. PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

D. 使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化

练习册系列答案
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锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

（2）PO43-的空间构型是____________。

（3）P、S元素第一电离能大小关系为__________________，原因为__________________。

（4）NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为____________。（填序号）

A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

（5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。

（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为______________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式______________g/cm-3

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是（ ）

A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑥

C. 不能确定的离子是① D. 不能确定的离子是③⑤

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A. B.

C. D. c=1000Vρ/(17V+22400)

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中化学键断裂

时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：

(1)仪器A的名称是_________________。

(2)装置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列说法正确的是_________________。

A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性

B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物

C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置

D．在a导管处用向下排空气法收集SO2

现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A. T1<T2

B. 该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等

C. 温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-l

D. 温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%

下列反应中，氧元素被还原的是

A. 2Na+O2Na2O2 B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2 D. 2C+SiO22CO↑+Si

下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )

序号

主要成分

杂质

所用除杂试剂

A

B

盐酸

C

溶液

D

工业用水

A. A B. B C. C D. D

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