Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

• A、BF₃与NH₃
• B、BeCl₂与SCl₂
• C、H₂O与SO₂
• D、SO₃与SO₂

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A、B、C、D物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
公式：电子对数n=

1

2

（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．

解答： 解：A、BF₃中B原子杂化轨道数为

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×（3+3）=3，采取sp²杂化方式，NH₃中N原子杂化轨道数为

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×（5+3）=4，采取sp³杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不相同，故A错误；
B、BeCl₂中Be原子杂化轨道数

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2

（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl₂中S原子杂化轨道数为

1

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（6+2）=4，采取sp³杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不同，故B错误；
C、H₂O中O原子杂化轨道数为

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×（6+2）=4，采取sp³杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为

1

2

×（6+0）=3，采取sp²杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不同，故C错误；
D、SO₃中C原子杂化轨道数为

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×（6+0）=3，采取sp²杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为

1

2

×（6+0）=3，采取sp²杂化方式，中心原子杂化轨道的类型相同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．