Question

19．某学习小组通过查阅资料发现用KClO₃和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（选填序号）．
a．A、B                         b．B、C之间
c．C、D之间                          d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟．
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施，该改进措施是：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．

Answer 1

分析 （1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入；
（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水；
（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气；
（4）铁在氯气中燃烧发出棕黄色烟氯化铁；
（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置．

解答 解：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗，故答案为：改长颈漏斗为分液漏斗；
（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，故答案为：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气，选择装置B、C之间；
故答案为：饱和食盐水；b；
（4）铁在氯气中燃烧，集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟氯化铁；故答案为：集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；
（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置，在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气，
故答案为：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．

点评 本题考查了氯气制备方法和过程分析，氯气性质的理解应用，注意反应现象的掌握和离子检验方法的判断，掌握物质性质是和离子检验是解题关键，题目难度中等．