题目内容
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量( )
A．483.6 kJ B．110 kJ C．285.8 kJ D．221 kJ
B
2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K ( )
2HI(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是 （ ） 蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
| Fe3＋ | Al3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3. 3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水
（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是 。