题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻．下列说法不正确的是（ ）
分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B的化合物种类繁多，数目庞大，故B为C元素；B、C、D同周期相邻，故C为N元素，D为O元素；它们的原子核外电子层数之和为10，平均电子层为2，B、C、D的平均电子层为2，A、E同主族，二者平均电子层为2，故A有1个电子层，E有2个电子层，所以为H元素，E为Na元素．结合元素周期律与元素化合物的性质判断．
解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B的化合物种类繁多，数目庞大，故B为C元素；B、C、D同周期相邻，故C为N元素，D为O元素；它们的原子核外电子层数之和为10，平均电子层为2，B、C、D的平均电子层为2，A、E同主族，二者平均电子层为2，故A有1个电子层，E有2个电子层，所以为H元素，E为Na元素．
A、常见化合物E2D2是Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，故A正确；
B、C的氢化物为NH3，与C的最高价氧化物的水化物为HNO3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵是铵盐，属于离子化合物，既含有离子键又有共价键，故B正确；
C、O元素与H可以形成H2O、H2O2；与C元素形成CO、CO2；与N元素形成NO、N2O、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；与Na元素形成Na2O、Na2O2，故C正确；
D、电子层越大原子半径越大，同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞C＞N＞O＞H，故D错误．
故选：D．
A、常见化合物E2D2是Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，故A正确；
B、C的氢化物为NH3，与C的最高价氧化物的水化物为HNO3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵是铵盐，属于离子化合物，既含有离子键又有共价键，故B正确；
C、O元素与H可以形成H2O、H2O2；与C元素形成CO、CO2；与N元素形成NO、N2O、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；与Na元素形成Na2O、Na2O2，故C正确；
D、电子层越大原子半径越大，同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞C＞N＞O＞H，故D错误．
故选：D．
点评：考查元素推断、原子结构与位置关系、元素化合物的性质、半径比较等，难度中等，充分利用平均电子层推断元素是解题的关键．
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
NH3?H2O+H+
2NO2短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜D＜C＜B | B、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 | C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C | D、常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中 |
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原于半径A＜B＜C | B、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性 | C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸 | D、高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（ ）
| A、原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E） | B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D | C、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 | D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 |