2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液相混合.充分反应后.下列叙述正确的是 [ ] A．氧化产物为0.2mol B．还原产物为0.2mol C．氧化产物和还原产物共0.4mol D．氧化产物与还原产物共0.6mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液相混合，充分反应后，下列叙述正确的是

[　　]

A．氧化产物为0.2mol

B．还原产物为0.2mol

C．氧化产物和还原产物共0.4mol

D．氧化产物与还原产物共0.6mol

答案：AD

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（2011?石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=

（填计算结果）．
（2）合成培中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率如图所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因

温度高于900℃时，平衡向左移动

温度高于900℃时，平衡向左移动

．
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为

．
（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将N0₂还原为N₂的热化学方程式为：

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式

，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是

（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为

2NH₃-6e-+6OH^-→N₂+6H₂O

2NH₃-6e-+6OH^-→N₂+6H₂O

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是（　　）
①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
②12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³
③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3N_A
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10²³
⑤含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³
⑥7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
⑦任何条件下，等质量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳所含的分子数必相等．

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑥

D．①③④⑤⑥

[选修2-化学与技术]
三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄?2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．

（1）操作1为

；
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是

（填选项字母）；
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液
②测定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为

；加入Na₂CO₃溶液调pH至4.0?4.5，其目的为

；加入NH₄F后除掉的杂质是

；
（4）草酸镍（NiC₂O₄?2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为

；
（5）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为

．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为

；
（6）电解法制取Ni₂O₃的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni₂O₃固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为

0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液相混合，充分反应后，下列叙述正确的是

[　　]

A．氧化产物为0.2mol

B．还原产物为0.2mol

C．氧化产物和还原产物共0.4mol

D．氧化产物与还原产物共0.6mol