Question

【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

	加入物质	结论
A	50 mL 1 mol·L－1H2SO4	反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B	0.05 mol CaO	溶液中增大
C	50 mL H2O	由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D	0.1 mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2O HCO3－+OH－溶液呈碱性；A、加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)，A错误；B、向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2++CO32－=CaCO3↓，使CO32－+H2OHCO3－+OH－平衡左移，c(HCO3－)减小，故增大，B正确；C、加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，C错误；D、加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D错误；答案选B。