题目内容

X、Y元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
A．X：3s23P1 Y：3s23P5
B．X：2s22P4 Y：2s22P3
C．X：3s23P1 Y：3s23P4
D．X：3s2 Y：2s22P3
【答案】分析：X、Y元素可形成X2Y3型化合物，则X最外层电子数为3，Y的最外层电子数为6；或形成N2O3、Fe2O3等特殊物质，以此来解答．
解答：解：A．X为Al，Y为Cl，其最外层电子为7，不能形成X2Y3型化合物，故A不选；
B．X为O，Y为N，形成Y2X3型化合物，故B不选；
C．X为Al，其最外层电子数为3，Y为S，其最外层电子数为6，能形成X2Y3型化合物，故C选；
D．X为Mg，Y为N，形成的Mg3N2，形成X3Y2型化合物，故D不选；
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布及形成化合物，明确最外层电子数与化合物的类型的关系是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2011?武胜县一模）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
HClO4
HClO4
．
（2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有
7
7
种．
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式
H2O2+H2S═S↓+2H2O
H2O2+H2S═S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是
．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2，充分反应．离子方程式是
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
．
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
HClO4
HClO4
．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
．
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
NaClO
NaClO
．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                 。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                              。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                        。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                   ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是         。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                            。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                 。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                  。

（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                               。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                         。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是          。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                  ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                             。

 

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化合中酸性较强的是（写酸的化学式）              。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程             。

（3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                                          。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，该两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                              。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质的水溶液均显碱性，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A中有一种离子与B中的离子相同。则化合物A中的化学键类型为            ，           ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是                    。

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