题目内容

17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．钠投入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．氯化铝溶液中通入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．电荷不守恒；
B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

解答 解：A．铜片插入氯化铁溶液中，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C．钠投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氯化铝溶液中通入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．硫化氢的电子式，水溶液是弱（填“强、弱”）酸，写出氢硫酸的电离方程式H2S?HS-+H+．其水溶液在空气中放置一段时间后会出现淡黄色的S沉淀现象，该反应的化学方程式是2H2S+O2=2S+2H2O，所以硫化氢水溶液不能长期放置．盛放硫化氢水溶液的试剂瓶壁上常有一些固体，可用CS2（填化学式）洗涤除去．
14．下列关于SO2的说法中，错误的是（　　）
A．SO2有漂白性，所以能使溴水褪色
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．大气中的二氧化硫污染主要来源于含硫元素的燃料燃烧
D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色
5．下列有关实验的操作正确的是（　　）
  实验目的 实验操作
 A 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向溶液中加入足量铁粉，搅拌、静置、过滤
 B 检验钾离子 用铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色
 C 制备Fe（OH）3胶体 将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中
 D 用苯萃取溴水中的溴 静置后先从分液漏斗下口放出水层，再放出有机层
A．AB．BC．CD．D
12．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L-1 HCl溶液；  ②0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；
③pH=12的NaOH溶液；        ④pH=12的氨水；
⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液
⑥0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是①③④．
（2）若将①④混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＜②，③＜④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
2．存在氯离子的物质的是（　　）
A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢
9．化学键是一种相互作用，它存在于（　　）
A．分子之间B．物质中的原子之间
C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间
6．20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性．图中所示为n个C60连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（　　）
A．X难溶于水，可以与氧气反应生成C02
B．该物质是一种新型的化合物
C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为720ng•mol-1
7．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（　　）
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色
D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

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