题目内容
煤是使用比较多的能源。
(1)煤不充分燃烧可生成一氧化碳，对该反应的逆反应2CO(g)====2C(s)+O2(g)
(设ΔH和ΔS不随温度改变)，下列说法正确的是( )
A.低温下是自发变化
B.任何温度下都是自发变化
C.高温下是
自发变化
D.任
何温度下都是非自发变化
(2)因煤中含有硫，当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫，所以人们常用廉价的石灰来消除煤燃烧时产生的二氧化硫，以减少污染，其主要反应为CaO(s)+SO2(g)====CaSO3(s)。已知：298 K、101.325 kPa时，该反应的ΔH=
-402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS=-345.7 kJ·mol-1，若此反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化，问：保持此反应自发进行的最高炉温是多少？
(1)该反应的ΔH为正值，ΔS为负值，ΔH－TΔS恒为正值，任何温度下都是非自发变化。
(2)因为298 K、101.325 kPa时，该反应的ΔH=-402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS =-345.7 kJ·mol-1，则有ΔS=［－402.0 kJ·mol-1-(-345.7 kJ·mol-1)］/298 K
=-0.189 kJ·mol-1·K-1。要使反应能自发进行，需使ΔH－TΔS＜0，即
-402.0 kJ·mol-1－T×(－0.189 kJ·mol-1·K-1)＜0,得T＜2 127 K，因此保持此反应自发进行的最高炉温是2 127 K。
答案：(1)D (2)2 127 K
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)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)
O2(g) 
CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应( )