Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、HNO₃=H⁺+NO₃^-
• D、KOH=K⁺+O^2-+H⁺

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．

解答： 解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，符合离子方程式的书写方法，故A正确；
B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，符合离子方程式的书写方法，故B正确；
C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-，符合离子方程式的书写方法，故C正确；
D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K⁺+OH^-，故D错误．
故选D．

点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．