题目内容
某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）B试管口的棉花应沾有的试剂是
（3）实验小组成员观察B试管内液体变化是
（4）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为
（5）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但底部有白色物质析出，则析出的物质是
分析：（1）依据装置图分析可知铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体；
（3）二氧化硫具有漂白性，可以使品红试液褪色；
（4）铜和稀硫酸不反应，加入的硝酸根离子，形成稀硝酸溶液氧化铜反应，铜溶解生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（5）铜和浓硫酸反应过程中，随流水浓度减小，变为稀硫酸不能和铜继续反应，依据极值法计算分析判断．
（2）二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体；
（3）二氧化硫具有漂白性，可以使品红试液褪色；
（4）铜和稀硫酸不反应，加入的硝酸根离子，形成稀硝酸溶液氧化铜反应，铜溶解生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（5）铜和浓硫酸反应过程中，随流水浓度减小，变为稀硫酸不能和铜继续反应，依据极值法计算分析判断．
解答：解：（1）装置图分析可知铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体；
故答案为：NaOH溶液，吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（3）生成的二氧化硫具有漂白性，通入品红试液中会使品红溶液褪色；
故答案为：品红溶液褪色；
（4）中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）铜和浓硫酸反应，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O，充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但底部有白色物质析出说明是无水硫酸铜，设计验证生成的是硫酸铜可以反应后静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解得到蓝色溶液；
故答案为：无水硫酸铜，静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解得到蓝色溶液．
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故答案为：Cu+2H2SO4
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（2）二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体；
故答案为：NaOH溶液，吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（3）生成的二氧化硫具有漂白性，通入品红试液中会使品红溶液褪色；
故答案为：品红溶液褪色；
（4）中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）铜和浓硫酸反应，Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：无水硫酸铜，静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解得到蓝色溶液．
点评：本题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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实验题：某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
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| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
| pH | 2．0 | 3．1 | 8．1 、 |
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4 D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为
。