题目内容
相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
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| A． | 1：1 | B． | 5：7 | C． | 7：5 | D． | 4：3 |
考点：
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
通入氧气分别发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合反应的方程式解答．
解答：
解：两只试管中分别发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则试管体积相同，则生成的硝酸的物质的量相同，且溶液的体积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，
故选A．
点评：
本题考查化学方程式的计算，侧重于氮氧化物的考查，注意把握反应的方程式，根据方程式可快速判断浓度关系，难度不大．
B． 
C． 
D． 
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
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| A． | 漂白粉被氧化了 |
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| B． | 有色布条被空气中的氧气氧化了 |
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| C． | 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO |
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| D． | 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 |
单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应．符合上述要求的单质组是（ ）
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| A． | Cu、C、Zn、Au | B． | Si、P、Al、Pt | C． | Fe、C、Pt、Hg | D． | Cu、S、Fe、Au |
将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）
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| A． | 石灰石和稀硝酸 | B． | CaO和氯化铵 |
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| C． | Cu和浓硝酸 | D． | Na2O2和食盐水 |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
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| B． | 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 |
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| C． | 棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O |
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| D． | 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 |
