题目内容

下列实验能成功的是（ ）

①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

练习册系列答案
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一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（ ）

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是（ ）

A．无法判断混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固体成分为Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）

A．KCl B．KBr C．CCl4 D．I2

2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（ ）

A．碱性氧化物 B．有机物 C．含氧酸盐 D．酸性氧化物

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．23 g钠的原子最外层电子数为2NA

B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA

D．1 mol甲基所含质子数为10NA

在一密闭容器，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了 D．a > b

H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K1、K2从大到小顺序为____________。

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是__________；与SO2除Cl2相比，其优点是____________。

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．使用催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2

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