[题目]下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

【答案】B

【解析】解：A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3，故A错误；

B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转化关系正确，故B正确；

C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；

D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在浓盐酸作用下加热，故D错误．

故选B．

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填写下列空白：

（1）装置a中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________________________________。

（4）开始反应时需向装置d中的烧杯里加入冰水，是为了防止液溴挥发，烧杯中试管内发生的反应的化学方程式是____________________________。

【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【题目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是(　　)

A. 离子半径：T＜W＜G

B. 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

D. T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

【题目】在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是

A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3B. H2O2 的电子式：

C. NH3和NH4Cl化学键类型相同D. 中子数为32，质子数为27的钴原子：

【题目】臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体

C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a

【题目】A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：

(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。

(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。

(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。

(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。

(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。