题目内容

可逆反应2SO2(g) + O2 2SO3(g) △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是

A．降低温度

B．保持压强充入N2

C．保持体积不变，增加O2

D．增大压强

练习册系列答案
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电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—离子无色）；下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B．a为电源正极

C．电解结束时，右侧溶液中没有IO3—

D．用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是

A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；

（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

①需要该硫酸的体积为 mL；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+

B．盐桥中K+向右池移动

C．Pt电极上有气泡出现

D．左烧杯中溶液的红色变浅

根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为

A．1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________________反应(填“吸热”“放热”);

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是_______________________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_________，E1﹣E2________。(填“增大” , “减小” 或 “不变”)。

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