短周期元素X.Y.Z.W 的原子序数依次增大.且原子最外层电子数之和为13.X 的原子半径比Y 的小.X 与W 同主族.Z 是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是 A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B．元素Z.W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X.Y.Z 三种元素的化合物.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D

试题分析：根据题意可知：X：H;Y：N；Z：O；W：Na。A．由X与Y组成的化合物如NH₃、N₂H₄；X与Z组成的化合物如H₂O、H₂O₂。NH₃、H₂O由于分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的修好作用。由于氢键H₂O>NH₃所以沸点H₂O>NH₃_。而H₂O₂分子之间只存在分子间作用力，沸点NH₃>_。H₂O₂。错误。B．O^2-、Na⁺离子的核外都是具有2、8的电子层结构。错误。Ｃ.元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于非金属性：O>N，所以稳定性：H₂O> NH₃。错误。D．只含Ｈ、N 、O 三种元素的化合物，如HNO₃是共价化合物，NH₄NO₃是离子化合物。正确。

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4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

		J
				R

M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578	……

（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

实际存在的₁¹H、₁²H、₁³H 、H⁺和H₂，它们是

A．氢的五种同位素	B．氢元素的五种不同微粒
C．氢的五种核素	D．五种氢元素

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^—，B²⁺和C^—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．离子半径：A^2-＞C^—＞B²⁺ B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A^2-<C^－

甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）

A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl

B．若气体乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定是N₂H₄

C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

下列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

B．微粒的半径：Cl^－＞ Na⁺＞ Mg²⁺＞ Al³⁺

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl ＞ CH₃COOH ＞ NaHCO₃

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞ Fe(OH)₃胶体＞ FeCl₃溶液

X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG₃与X₂在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG₃遇水剧烈反应生成H₂、       和       ，而混入氧气，引起的后果是                            。
（4）X₂Q的燃烧热为a kJ·mol^-1，下列X₂Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          。

A．2X₂Q(g) + O₂(g) =" 2Q(s)" + 2X₂O(g)△H=" -2a" kJ·mol^-1

B．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l)△H=" +a" kJ·mol^-1

C．2X₂Q(g)+ 3O₂(g) = 2QO₂(g) + 2X₂O(l)△H=" -2a" kJ·mol^-1

D．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l)△H=" -a" kJ·mol^-1

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG₂

Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为: 该电池的电解质为___________________。

W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W
的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。