题目内容
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式______；
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______；反应后测得Cl-的浓度为______mol/L；
（3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．
解：（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=
c（Cl-）=×0.2mol/L=0.1mol/L；
加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2；
（3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂；
反应中Fe→FeCl2，Fe元素化合价由0价升高为+2价，Fe是还原剂，故FeCl2是氧化产物，故答案为：CuCl2；FeCl2；
（4）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，
转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA，故答案为：0.01NA．
分析：（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁；
（2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=c（Cl-）；
加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变；
（3）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应，生成氧化产物，结合反应中元素化合价变化判断；
（4）根据n=cV计算Fe2+的物质的量，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为Fe2+的物质的量2倍，根据N=nNA计算转移电子数目．
点评：本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应基本概念与有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意基础知识的掌握．
（2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=
c（Cl-）=×0.2mol/L=0.1mol/L；加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2；
（3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂；
反应中Fe→FeCl2，Fe元素化合价由0价升高为+2价，Fe是还原剂，故FeCl2是氧化产物，故答案为：CuCl2；FeCl2；
（4）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，
转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA，故答案为：0.01NA．
分析：（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁；
（2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=
c（Cl-）；加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变；
（3）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应，生成氧化产物，结合反应中元素化合价变化判断；
（4）根据n=cV计算Fe2+的物质的量，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为Fe2+的物质的量2倍，根据N=nNA计算转移电子数目．
点评：本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应基本概念与有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意基础知识的掌握．
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