题目内容
能提高单位体积内活化分子数,但不改变活化分子百分数的是
A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强
C.升温 D.使用催化剂
对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是
A.实验甲:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色
C.实验丙:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
下列说法正确的是
A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同
B.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高
C.CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构
D.原子结构模型的演变经历了:
(14分)CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,20℃时在水中的溶解度为400mL,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓)CH3Cl+H2O。具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集。请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)
其理由是 。
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?
Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂:
A.1.5%KMnO4(H+)溶液 B.蒸馏水
C.5%Na2SO3溶液 D.98%H2SO4
(1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶
(填洗气瓶编号),如果观察到 则证实上述资料的正确性。
(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):
(3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。
反应C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加水蒸气的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2 D.压强不变,充入N2使体积增大
(12)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。
请回答下列问题:
(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是_____________(填化学式),反应的化学方程式为_________________
(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有___________(填序号)。
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
(3)将(1)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液______________,说明这种气体具有_________________性;将(1)中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色,请写出该反应的化学方程式:_______________________。
Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:
下列有关判断正确的是
A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3
B.常温下,Cu 遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D.反应过程中生成的Cu(NO3)2 既是氧化产物,也是还原产物
有机推断题(共9分)
芳香化合物A( )在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)。
1.请写出A中包含的官能团的名称: 。
2.有机物C可以由乳酸( )经过几步有机反应制得,其中最佳的次序是( )
A.消去、加成、水解、酸化 B.氧化、加成、水解、酸化
C.取代、水解、氧化、酸化 D.消去、加成、水解、氧化
写出由E制得F的化学方程式: 。
1mol A在氢氧化钠溶液中加热,充分反应消耗氢氧化钠 mol,写出该反应的化学方程式: 。
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A、若甲为焦炭,则丁可能是O2 B、若甲为SO2,则丁可能是氨水
C、若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2