用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是A．标准状况下.7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA B．标准状况下.11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA C．常温常压下.14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NAD．1mol甲基所含电子数为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA

B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA

C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA

D．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA

练习册系列答案

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向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉值最小的是 ( )

A． NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D． Na3PO4

试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:

A. X 的氧化物的水化物可能有两种

B. 单质是能导电的固体

C. 单质不能与氢气直接化合

D. X 是非金属元素

10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g,此两种烃是

A .甲烷和乙烯 B．甲烷和丁烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丁烯

同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 ＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）

A. 原子半径 X＞Y＞Z

B. 非金属性 Z＞Y＞X

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由弱到强

下列实验装置或操作不符合实验要求的是

【化学——选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命—在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是___，其立体结构是____。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深

蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式______；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和NA的式子表示)。

己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（）

A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ

B． N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%

（1）其中标示出使用温度的仪器是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号，下同)，读数为________mL；为滴定管的是________，读数为________mL。

（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是________。

A．称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘， NaCl固体放在右盘

B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液

D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数

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