题目内容
向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）
| A． | Cl﹣ | B． | H+ | C． | OH﹣ | D． | HCO3﹣ |
| 离子共存问题；铝的化学性质． | |
| 专题： | 离子反应专题． |
| 分析： | 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答． |
| 解答： | 解：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液， A．Cl﹣不与酸或碱反应，一定能大量存在，故A不选； B．H+在酸溶液中能大量存在，故B不选； C．OH﹣在碱溶液中能大量存在，故C不选； D．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故D选； 故选D． |
| 点评： | 本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大． |
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 序号 | 初始浓度c/mol·L－1 | 溴颜色消失 所需时间t/s | ||
| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 0.80 | 0.20 | 0.001 0 | 290 |
| ② | 1.60 | 0.20 | 0.001 0 | 145 |
| ③ | 0.80 | 0.40 | 0.001 0 | 145 |
| ④ | 0.80 | 0.20 | 0.002 0 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大[HCl]，v(Br2)增大
D．增大[Br2]，v(Br2)增大
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
| B | 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无N |
| C | 向F | CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
| D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解生成葡萄糖 |
eBr2溶液中加入少量氯水,
再加CCl4萃取在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）
| A． | 6：1 | B． | 3：1 | C． | 2：1 | D． | 1：2 | |
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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）
| A． | 反应过程中得到6.72L的气体（标况） | |
| B． | 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） | |
| C． | 最终得到7.8g的沉淀 | |
| D． | 最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L |
e-=4H2O O2+2H2O+4
e-=4OH- 据此判断,下列说法中正确的是
