题目内容
【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。
（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。
（3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。
（4）Zn2+可与CN－、二苯硫腙（
）等形成稳定配合物。
①CN－ 的结构式为_____。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。
（5）卤化锌的熔点如表所示：
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____。
（6）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B—P键长为___pm（列出计算式即可）。
【答案】哑铃形或纺锤形 [Ar]3d10 (CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键 
或
16 晶体类型不同，ZnF2为离子晶体、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶体，需要破坏的离子键强度大于分子间作用力 
或
【解析】
（1）基态B原子的价电子排布式为2s22p1，最高能级的电子云为2p；原子序数为29的Cu原子失去1个电子形成Cu+，则基态Cu+的核外有28个电子；
（2）化合物(CH3)3N为结构不对称的极性分子，分子中的N原子可与水分子间形成氢键；
（3）亚磷酸与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，说明分子中含有两个羟基和一个非羟基氧；
（4）①具有相同原子个数和价电子的物质互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，CN－与N2为等电子体；
②
分子中2个苯环的12个C原子为sp2杂化，形成双键的S原子、C原子和2个N原子为sp2杂化；
（1）基态B原子的价电子排布式为2s22p1，最高能级的电子云为2p，轮廓图为哑铃形或纺锤形；原子序数为29的Cu原子失去1个电子形成Cu+，则基态Cu+的核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p62s22p63d10或[Ar]3d10，故答案为：哑铃形或纺锤形；1s22s22p62s22p63d10或[Ar]3d10；
（2）化合物(CH3)3N为结构不对称的极性分子，分子中的N原子可与水分子间形成氢键，则化合物(CH3)3N能溶于水，故答案为：(CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键；
（3）亚磷酸与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，说明分子中含有两个羟基和一个非羟基氧，则H3PO3分子的结构式为
或
，故答案为：或；
（4）①具有相同原子个数和价电子的物质互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，CN－与N2为等电子体，则结构式与N2相同，结构式为
，故答案为：；
②分子中2个苯环的12个C原子为sp
（5）由题给熔点数据可知，ZnF2为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，破坏离子键的强度大于分子间作用力，则ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，故答案为：晶体类型不同，ZnF2为离子晶体、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶体，需要破坏的离子键强度大于分子间作用力；
（6）①由图1可知，磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中，磷原子分布在面心和顶点上，则沿着体对角线方向的投影为
或
；
②由磷化硼得晶胞结构可知，P原子个数为8×
+6×
=4，B原子个数为4，磷化硼的化学式为BP，晶胞的质量为
mol×42g/mol=
g，设磷化硼的晶胞边长a，晶胞的体对角线长为
a，晶体中硼原子和磷原子的核间距应为体对角线的
，dB-P=
，由密度公式可得ρ=
=
，解得a=
cm，则dB-P=cm，故答案为：。
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浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案【题目】化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。
已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。
实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因：
①提出假设：
假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；
假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；
假设3：_____________________________________________。
②实验验证：
向CuSO4溶液中通人过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。
实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
(3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。
(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：
①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色
③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。
