题目内容

1．下列不能作为摩尔度量对象的是（　　）
A．质子B．钉书针C．原子团D．分子

分析 摩尔只能用来描述微观粒子，其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合原子团等．对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的；1mol钉书针是错误的．

解答 解：物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、原子团等，钉书针为宏观可见的物质，不能用物质的量表示，
故选B．

点评 本题考查物质的量的单位及其意义，题目难度不大，注意宏观与微观的区别．

练习册系列答案
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11．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类防腐剂应具有还原性． （填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更
容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．用硫酸
亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3杂质Fe，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③FeSO4中含少量CuSO4杂质Fe，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
12．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
9．（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5 mol，氯原子的物质的量是1mol．
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是9.03×1024或15NA．
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．
（4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等．
（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．
16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构角度分析氯元素非金属性比硫元素非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他合理答案均可）．
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断（其他合理答案均可）．
6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH≡CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2．
（2）若以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-；电池总反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
13．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及原理解释不正确的是（　　）
A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂
B．该实验中会产生BaSO3白色沉淀
C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性
D．由于反应产生H+，所以反应后溶液酸性增强
10．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）
A．
称量		B．
溶解		C．
蒸发		D．
焰色反应
11．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）+电解质（Ⅱ）═电解质（Ⅲ）+电解质（Ⅳ）”的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

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