题目内容
在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率？
(2)达平衡时CO的转化率？
(3)平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比？
答案：
解析：
解析：
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(1)0.8 mol/(L·s) (2)50% (3)6.6 |
练习册系列答案
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CH3OH（g），经5 min后反应达到平衡状态，此时测得甲醇蒸气的浓度为2 mol·L-1。试求：
2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）
CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）
CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求: