题目内容

18．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
①碳酸钠溶液与盐酸　　　　
②偏铝酸钠溶液与盐酸
③次氯酸钠溶液与CO2
④氯化铝溶液与氨水　
⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
A．③④B．①③⑤C．仅有⑤D．②④

分析 ①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；
③次氯酸二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，与二氧化碳用量无关；
④氯化铝溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，产物与反应物的用量无关；
⑤碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

解答 解：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故①不选；
②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑，偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故②不选；
③次氯酸二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，与二氧化碳用量无关，离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故选；
④氯化铝溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，与反应物用量无关，离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4-，故选；
⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故不选；
故选：A．

点评 本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的反应及离子反应中量对反应的影响为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．下列属于同素异形体的一组是（　　）
A．氧气和臭氧B．一氧化碳和二氧化碳
C．纯碱和烧碱D．氢气和氯气
9．下列物质中：
A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）
（1）属于非电解质的是BH，属于强电解质的是AEFI，属于弱电解质的是D．
（2）能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI．
6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化
C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化
13．下列说法正确的是（　　）
A．氢气的摩尔质量为1g•mol-1B．水的摩尔质量是18g
C．1molN2的质量为28g•mol-1D．NO3-的摩尔质量是62g•mol-1
4．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，Cu+原子的价电子排布式为[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成．
a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
（4）金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2，体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（写出已化简的比例式即可）．
11．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为二氧化锰固体，此反应氧化剂是二氧化锰；写出相应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）C中试剂是饱和食盐水；D中试剂的作用是浓硫酸
（3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕黄色烟，
其反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
（4）H中试剂为氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯．
（6）若A中有14.6g HCl 被氧化，则将产生的氯气的体积（标准状况下）为4.48 L．
8．离子交换膜电解槽的阴极为（　　）
A．石墨B．铂丝C．碳钢网D．铅
9．下列说法正确的是（　　）
A．124g P4含有的P-P键的个数为3NA
B．18g冰晶体中含有的氢键的个数为4NA
C．12g金刚石中含有的C-C键的个数为4NA
D．60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网