题目内容
第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)的玻璃容器中：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O。战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是
A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换 D．电解
英才计划期末调研系列答案
某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
实验编号 | 反 应 物 | 催 化 剂 |
甲 | 试管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
乙 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
丙 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
（1）上述实验发生反应的化学方程式为 。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是 ；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。
（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
气体体积／mL | 实验丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
实验丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
实验戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。
②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
水溶性 | 易溶 | 难溶 | 微溶 |
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为： 。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有 生成。为去除颜色，最好选择下列的 溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是 （填方法名称）。
（3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ；D 。
下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | pH试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |