Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/L的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液中pH=7，则有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；
B．NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
C．从质子守恒的角度判断；
A．根据溶液的电荷守恒判断．

解答： 解：A．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），如为弱酸强碱，则c（OH^-）＜c（H⁺），如为强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．NH₄⁺水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，则存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．根据质子守恒可知，溶液中应存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．