题目内容
下列有关说法错误的是（ ）
| A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O |
| B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
| D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动． |
A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行． NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S） 低温下能自发进行，△G=△H-T?△S＜0，低温T＜0，从方程式知：?△S＜0，说明△H＜0，故A正确；
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块船壳的成分铁和海水构成原电池，锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁作原电池的正极，所以船身被保护，故B正确；
C．纯碱溶于水中，碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明溶液碱性增强，即碳酸钠水解程度增大，根据化学平衡移动的原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以水解是吸热反应，故C正确；
D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正逆反应的速率均降低，由于该反应正反应为放热反应，所以，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选D．
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块船壳的成分铁和海水构成原电池，锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁作原电池的正极，所以船身被保护，故B正确；
C．纯碱溶于水中，碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明溶液碱性增强，即碳酸钠水解程度增大，根据化学平衡移动的原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以水解是吸热反应，故C正确；
D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正逆反应的速率均降低，由于该反应正反应为放热反应，所以，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选D．
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