已知:Fe2O3(s)+C(s)＝CO2 ΔH＝+234.1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1 则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是 [ ] A． -824.4 kJ·mol-1 B． -627.6 kJ·mol-1 C． -744.7 kJ·mol-1 D． -169.4 kJ·mol- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)＝CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol^－1 C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1 则2Fe(s)＋O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是
[　　]
A．	－824.4 kJ·mol^－1
B．	－627.6 kJ·mol^－1
C．	－744.7 kJ·mol^－1
D．	－169.4 kJ·mol^－1

答案：A

练习册系列答案

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下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。

若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，K_a变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

（每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________。

(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol^－1，
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol^－1，
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝19 kJ·mol^－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
________________________________________________________________________。