在相同条件下.将相同物质的量的Na.Mg.Al分别加入盛有同浓度.同体积稀盐酸的甲.乙.丙三个烧杯中充分反应.生成气体的体积关系不可能是 A．甲 B．甲 C．甲 D．甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。请回答下列问题：

（1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。

（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之。

(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)

_______________________________________________。

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是

	A
B

A．A一定是第2周期元素 B．B的原子半径一定比A大 C．B的金属性一定比A强 D．A的熔沸点一定比B高

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价) （）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（）

A．CH₃OH B．HOCH₂CH(CH₃)₂

C．(CH₃)₃COH D．CH₃CHOHCH₂CH₃

14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）

　 A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1 mol•L^-1FeCl₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B．c(OH^-)=0.1 mol•L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

C．c(H⁺)=0.1 mol•L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为 L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol^－¹

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N₂＋ 3H₂2NH₃ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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