氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物.它与水作用可产生NH3．请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是 .该化合物是由键形成． (2)Na3N与盐酸反应生成种盐.其电子式是． (3)Na3N与水的反应属于反应． (4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“＞ “= “＜ )．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________．

(3)Na₃N与水的反应属于________反应．

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N³^－)(填“＞”“=” “＜”)．

答案：
解析：

(3)复分解 (4)<

提示：

氮化钠(Na₃N)是离子化合物，Na是正一价，N是负三价．

练习册系列答案

新课堂假期生活假期作业暑假合编北京教育出版社系列答案

(1)Na₃N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)_______r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

(2)Na₃N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)______________r(N^3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

(2)Na₃N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径:r(Na⁺)______________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

(1)Na₃N的电子式_________________，该化合物是由_________________键形成。

(2)Na₃N与水反应的方程式为___________________，该反应属__________________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成_________________种盐，其化学式为____________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)_________________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”)

(1)Na₃N的电子式是?　　　　?，该化合物是由　　　　键形成。?

(2)Na₃N与盐酸反应生成?　　　　?种盐，其电子式分别是　　　　　　　　　　。?

(3)Na₃N与水的反应属于?　　　　?反应。?

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径r(Na⁺)=?　　　　??r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

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