题目内容
20．决定一定量气体体积大小的主要因素（ ）| A． | 气体分子微粒的大小 | B． | 气体分子所含微粒的数目 | ||
| C． | 气体分子间平均距离的大小 | D． | 气体分子间作用力的大小 |
分析 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．
解答 解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关．
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
8．在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）
| A． | 2g | B． | 1g | C． | 18g | D． | 无法确定 |
5．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Mg2+、MnO4-、Cl- | B． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、H+、SO42-、Cl- | D． | Ca2+、K+、CO32-、NO3- |
12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式不正确的是（ ）
| A． | 石墨和金刚石的转化是化学变化 | |
| B． | 石墨的稳定性强于金刚石 | |
| C． | C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
9．
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水，有机物分类中对该物质分类不正确的是（ ）
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水，有机物分类中对该物质分类不正确的是（ ）| A． | 该物质属于醇 | B． | 该物质属于酚 | ||
| C． | 该物质属于芳香族化合物 | D． | 该物质属于酸 |
10．下列有关的说法中正确的是（ ）
| A． | 28g N2含有的原子数为2NA | B． | 4gCa变成Ca2+失去0.1NA个电子 | ||
| C． | 1mol的CH4和O2质量相等 | D． | 2g H2中含有1mol氢 |