常温下.一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图．已知:c(Mn+)≤1×10-5 mol•L-1时可认为金属离子沉淀完全,pM=-lgc(Mn+).pKsp=-lgKsp．下列叙述正确的是( )A．Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)无关B．不同的金属沉淀完全时的pH相同C．图中Y点与X点pKsp不相同D．Y点:pM=pK 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．

常温下，一些金属离子（用Mⁿ⁺表示）形成M（OH）_n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图．已知：c（Mⁿ⁺）≤1×10^-5 mol•L^-1时可认为金属离子沉淀完全；pM=-lgc（Mⁿ⁺），pK_sp=-lgK_sp．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Mⁿ⁺开始沉淀的pH与起始溶液c（Mⁿ⁺）无关
	B．	不同的金属沉淀完全时的pH相同
	C．	图中Y点与X点pK_sp不相同
	D．	Y点：pM=pK_sp+npH-14n

分析 K_sp=c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-），pK_sp=-lgK_sp=-lg（c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-））=-lg（c（Mⁿ⁺）．$（\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}）^{n}）$=pM-npH+14n，以此解答该题．

解答解：A．K_sp=c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-），Mⁿ⁺ 开始沉淀的pH与起始溶液c（Mⁿ⁺）有关，故A错误；
B．不同的金属的Ksp不同，沉淀完全时的pH不同，故B错误；
C．Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，所以Y点与X点pK_sp相同，故C错误；
D．pK_sp=-lgK_sp=-lg（c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-））=-lg（c（Mⁿ⁺）．$（\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}）^{n}）$=pM-npH+14n，故D正确．
故选D．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度中等．

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如图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H B+H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体．
②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：
（1）单质A为O₂（写化学式），化合物I的电子式为

．
（2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）E在I中燃烧的化学方程为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

6．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	能与溴单质发生取代反应而溴的CCl₄溶液褪色
	B．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	能发生加聚反应生成高分子化合物
	D．	能发生酯化反应的有两个官能团

3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”概念的是（　　）

	A．	苯与氢气反应生成环己烷		B．	甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	铜和浓硝酸反应生产硝酸铜		D．	苯和浓硝酸反应制取硝基苯

10．一种以软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制取硫磺酸锰的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快浸取速率．
（2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为2FeS₂+15MnO₂+14H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+15MnSO₄+14H₂O．
（3）加入CaCO₃发生的反应之一为CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-，该反应的平衡常数K=3.0×10^-4[已知K_sp（CaCO₃）=2.7×10^-3，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6]，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为溶液中硫酸根离子浓度大，CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-，有利于向生成硫酸钙的方向移动．
（4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循环利用．

Cr₂O₇^2-、Cr³⁺对环境具有极强的污染性，含有Cr₂O₇^2-、Cr³⁺的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常温下，Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）₃溶解生成CrO₂^-：Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO₂^-+H⁺+H₂O．②Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺．③lg3.3=0.50．
请回答下列问题：
（1）常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32．
（2）常温下，向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
（3）为了测定工业废水中Na₂Cr₂O₇的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100mL滤液；
Ⅱ．用c mol•L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO₄溶液．
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
②步骤Ⅲ的滤液中Na₂Cr₂O₇的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L^-1．
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．回答下列问题：
（1）CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为sp³，SO₄^2-的立体构型为正四面体．
（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是AC
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之间形成氢键的缘故
B．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，
并放出a kJ热量，则NH₃的燃烧热的热化学方程式为：NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=-5a kJ•mol^-1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图1所示．
①1mol氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）含有σ键的数目为8N_A．
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）（写化学式）．
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示．则该化合物的化学式是Cu₂O．

13．对于A₂+3B₂?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

v（B₂）=0.8mol/（L•s）

v（A₂）=0.4mol/（L•s）

v（C）=0.6mol/（L•s）

v（B₂）=0.2mol/（L•s）

14．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是（　　）
①坩埚 ②电子天平 ③量筒 ④干燥器 ⑤蒸发皿 ⑥研钵 ⑦玻璃棒．

①②③⑥⑦

①②④⑥⑦

②③④⑥⑦

①③④⑤⑥