题目内容
【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是
反应①：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1
反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1
反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3
A. 反应①为放热反应 B. 增大反应①的压强，H2转化率提高
C. 反应②使用催化剂，△H2不变 D. △H3＝－58 kJ·mol–1
【答案】C
【解析】反应①焓变为正值，吸热反应，故A错误；增大反应①的压强，平衡不移动，H2转化率不变，故B错误；焓变只与系数有关，使用催化剂△H2不变，故C错误；根据盖斯定律CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H3＝－58 kJ·mol–1, 所以CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3≠－58 kJ·mol–1，故D错误。
【题目】CoCl2 6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al等杂质）为原料来制取CoCl2 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 7.6 | 3.8 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时Co转化为Co2+，反应的离子方程式为__________。“酸浸”时不能用硝酸的原因是_______。
(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+为Fe3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为_________g。
(3)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是___________。“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为_________。
(4)滤液中加盐酸的目的是_____________________。
(5)操作I为___________________。
(6)以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备[Co(NH3)6]Cl3的反应方程式为__________。
【题目】下列物质的主要成分及用途均对应正确的是
选项 | A | B | C | D |
物质 | 碳酸氢铵 | 漂白粉 | 赤铁矿 | 双氧水 |
主要成分 | (NH4)2CO3 | NaClO | Fe3O4 | H2O2 |
用途 | 作氮肥 | 作消毒剂 | 炼铁、制磁铁 | 杀菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
