题目内容
将2.0g铜镁合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原后只产生1.12LNO2气体和168mL N2O4气体（均已折算成标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量为（ ）
| A、3.165g |
| B、3.105g |
| C、4.255g |
| D、5.625g |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：最终沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，
根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量=金属质量+氢氧根的质量．
根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量=金属质量+氢氧根的质量．
解答：
解：1.12L的NO2气体的物质的量为
=0.05mol，168mL的N2O4气体的物质的量为
=0.0075mol，
所以金属提供的电子的物质的量为0.05mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.065ol，
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.065mol，氢氧根的质量为0.0655mol×17g/mol=1.105g，
所以生成沉淀的质量为2g+1.105g=3.105g．
故选B．
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 0.168L |
| 22.4L/mol |
所以金属提供的电子的物质的量为0.05mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.065ol，
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.065mol，氢氧根的质量为0.0655mol×17g/mol=1.105g，
所以生成沉淀的质量为2g+1.105g=3.105g．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是沉淀增加的质量．
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