题目内容
下列装置或操作能达到实验目的的是
C
【解析】
试题分析： A、因四氯化碳为有机溶剂，甲烷会溶于其中，故A错误。B、由于碘可溶于四氯化碳，所以从碘的四氯化碳溶液中分离出碘用分液法达不到实验目的。故B错误。C、关闭止水夹长颈漏斗内的液面与平底烧瓶中液面差可确定气密性是否良好。故C正确。D、分馏要测定蒸气的温度，温度计水银球应在烧瓶支管口附近。故D错误。
考点：掌握化学实验的基本操作。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
化学式 | 电离常数（25℃） |
HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
［化学—选修2：化学与技术］(15分)
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是
W | X | Y |
Z |
A． 四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
B． 四种元素形成的单质最多有6种
C． 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D． 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作 | 现象 |
| 现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。
（2）A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。
（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为
，
离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；
①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。
②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为____ __极，电极反应式为________________ __。
Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是 （填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为 L。