题目内容

19．实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）
Ⅰ：A、Ⅱ：B、Ⅲ：A、Ⅳ：D．
A、品红溶液      B、NaOH溶液      C、浓硫酸      D、溴水
（3）能说明二氧化硫存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
（4）使用装置（Ⅱ）的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验．
（5）使用装置（Ⅲ）的目的是验证SO2是否除尽．
（6）确证含乙烯的现象Ⅲ中品红不褪色，且IV中溶液颜色变浅或褪色．
（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
制取乙烯时，温度计水银球部位应放在反应混合物液面以下．
石油分馏时，温度计水银球部位应放在蒸馏烧瓶的支管处．

分析 乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，温度过高混有杂质气体二氧化硫，由装置可知，I中检验二氧化硫用品红溶液，II中NaOH除去二氧化硫，Ⅲ中品红检验二氧化硫除尽，Ⅳ中用溴水（或高锰酸钾酸性溶液）褪色检验乙烯，以此来解答．

解答 解：（1）实验室制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）由实验目的可知，确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，I中试剂为A（品红溶液），II中试剂为B（NaOH溶液），Ⅲ中试剂为A（品红溶液），Ⅳ中试剂为D（溴水），故答案为：A；B；A；D；
（3）能说明二氧硫存在的现象是装置I中品红溶液褪色，故答案为：装置I中品红溶液褪色；
（4）使用装置（Ⅱ）的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验，故答案为：除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；
（5）使用装置（Ⅲ）的目的是检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
（6）确证含乙烯的现象为装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中溴水褪色，故答案为：装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中溴水褪色；
（7）制取乙烯时，测定反应液的温度，则温度计水银球部位应放在溶液中．而石油分馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球部位应放在蒸馏烧瓶支管口处，
故答案为：反应混合物液面以下；蒸馏烧瓶支管口处．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，把握物质的性质、检验及实验装置的作用为解答的关键，注意检验乙烯应排除二氧化硫的干扰，题目难度不大．

练习册系列答案
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