已知 2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ +I2 2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-

C．Fe2+＞I-＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

【解析】

试题分析：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案选B。

考点：氧化还原反应

练习册系列答案

相关题目

下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸丙酯

下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水反应 H++OH- ==H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag

D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _ _（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ _；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）装置B中发生反应的离子方程式；

（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol?L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol?L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤

C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①

从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是

①地壳中的金属元素的含量 ②金属活动性顺序

③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

A.①③ B.②④ C.③⑤ D.②⑤

暴露于空气中不易变质的是

A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液

（选考）【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是。

（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。

（3）写出F生成G的化学方程式。

（4）写出J的结构简式。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。

①FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基

④能发生水解反应。

试题分类