题目内容

溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的分别为和，则x与y的比值正确的是

[　　]

A．1
B．10
C．
D．
答案：C
解析：

解析：溶液由于水解而呈酸性，由pH=5，；HCl溶液由于电离而呈酸性，由pH=5，，，

所以．故选C．


练习册系列答案
相关题目
（2013?北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
碱性、漂白性
碱性、漂白性
．
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是
检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
．
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
．
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
CaSO4
CaSO4
．
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
．
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键
；
②写出反应I的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
③将一定量的气体D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
．

NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L和y mol/L，则x与y的关系正确的是

[　　]

A．x＝y
B．y＞x
C．x＞y
D．不能确定

NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L和y mol/L，则x与y的关系正确的是


  1. A.
    x＝y
  2. B.
    y＞x
  3. C.
    x＞y
  4. D.
    不能确定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网