题目内容

下列说法不正确是

A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率

D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体——半透膜法分离提纯；悬浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子

练习册系列答案
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中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4——紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe（SCN）3——红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

铝不能熔化

金属铝的熔点较高

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+>I2

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A．称取5 g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗

（6分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。

（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

下列说法正确的是

A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。

C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。

D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。

下列有关说法中，正确的是

A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D．分馏、干馏都是物理变化

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）

A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.原子半径：Ca＞S＞Cl

C.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式一定为Y2W3

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