某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀.再加稀硝酸沉淀不消失.则该溶液中A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42-或Ag+ D．一定含有Ag+.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－

【解析】

试题分析：无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SO42-，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或 Ag+；答案选C．

考点：离子的检验

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

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设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是

A、1.8g 水所含有的电子数目为NA

B、2g 氢气所含原子数为NA

C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA

D、200 mL0.5mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

（6分）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为，氧气的质量是。

关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

A．两者的分散质都属于碱

B．两者均为有色不透明的分散系

C．两者分散质的直径都介于10－9～10－ 7m之间

D．一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”

(8分)用18．4mol·L-1密度为1．84g·mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：

A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。

E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。

据此填写：

（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL

（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有。

（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。

（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+

Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+ B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是

A．150mL1mol/L氯化钠溶液 B．75mL2mol/L 氯化铵溶液

C．150mL1mol/L氯化钾溶液 D．75mL3mol/L氯化钾溶液

设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（）

A．含有1mol H2B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18 g/molD．在标准状况下的体积为22.4 L

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA

C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA

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